Antimon är en blank grå metalloid som existerar i naturen som sulfid mineralstibnit. Atomantalet antimon är 51, och dess kemiska symbol är Sb, som härrör från latin termen "stibium". Antimonföreningar, allmänt kända av det arabiska namnet "kohl", har använts som kosmetika och läkemedel sedan antiken. Metallisk antimon erkändes felaktigt som bly när den först upptäcktes. Antimon isolerades först och beskrivs av italiensk metallurgist Vannoccio Biringuccio i 1540.
När upptäcktes antimon?
Antimontrisulfid upptäcktes så tidigt som 3100 BC i predynastisk Egypten, och användes i kosmetika, till exempel ögonmakeup. En artefakt av antimon, som dateras tillbaka till 3000 BC, upptäcktes i Telloh Chaldea, och ett anitomy-plated objekt som daterade mellan 2500 BC till 2200 BC upptäcktes i Egypten. Det första förfarandet för extrahering av antimon skrevs av Vannoccio Biringuccio i 1540 i sin bok De la pirotechnia. Den första naturliga förekomsten av antimon beskrivs av svensk forskare Anton Von Swab i 1783, och det första urvalet av ren antimon gjordes i Sala-silvergruvorna i Sala.
Vad är antimonens egenskaper?
Antimon är ett kemiskt element från grupp 15 i det periodiska bordet, kallat en pnicyogen, och har en elektronegativitet på ungefär 2.05. Antimon är betydligt mer elektronegativ än arsenik eller tellur. Antimon är relativt stabil vid rumstemperatur men genomgår oxidation för att bilda antimontrioxid vid upphettning. Antimon har en Mohs-skalahårdhet på tre, som är för mjuk för att bygga hårda föremål. Faktum är att Guizhou, Kina, använde antimon för att göra mynt i 1931, men upphörde att samla dem på grund av deras dåliga hållbarhet. Antimon är resistent mot syraattacker.
Det finns fyra kända antimon allotroper: stabil metallisk antimon; och 3-metastabila former (gul, svart och explosiv). Elemental antimon är en delikat och blank silverfärgad metalloid. När det kyls kristalliseras antimon alltid till en isomorf trigonalcell med en grå arsenallotrop.
Antimontriklorid skapar en sällsynt flyktig form av antimon varje gång den genomgår elektrolys.
En exoterm reaktion uppstår när antimon är repad och när det gnids i en mortel med en pestle uppstår en stark explosion. Vid 100 grader Celsius omvandlas denna förening till en stabil form. Den mest instabila strukturen av denna förening är den gula allotropen, som endast kan framställas genom oxidationsprocessen av stibin vid en temperatur av negativa nittio grader Celsius.
Var finns antimonfunn?
Mängden antimon i jordens jordskorpa ligger mellan 0.2 till 0.5 delar per miljon (ppm). Fastän föreningen är knapp, är den närvarande i mer än hundra mineraler. Ett rent prov av antimon kan extraheras, men det mesta är antimon närvarande i sulfidstibnit, vilket är huvudmalmsmaterialet.
Hur många isotoper har antimon?
Antimon har bara två stabila isotoper: 121Sb, som har ett överflöd av 57.365%; och 123Sb, som har en mängd 42.645%. Antimon har ungefär trettiofem radioisotoper, och Sb har en halveringstid på två år och nio månader. Isotoper som är ljusare än Sb tenderar att förfallna av p+ sönderfall (positronutsläpp), medan tyngre sönderfall av β- sönderfall (elektronutsläpp).
