Mässans lag är principen att varken fysisk omvandling eller kemiska reaktioner skapar eller förstör massa i ett isolerat system. Enligt denna princip måste reaktanterna och produkterna i en kemisk reaktion ha lika stora massor. Därför måste summan av massor av vax och syre (reaktanter) i en kemisk reaktion vara lika med mängden av kol (IV) oxid och vatten (produkter). Massbevaringslagen är nödvändig vid beräkningar som innefattar bestämning av okända massor av reaktanter och produkter i en given kemisk reaktion.
Historien om massbevarande lagen
Lagen om bevarande av mässan härstammar från förslaget från en gammal grekare att den totala mängden materia i universum inte förändras. I 1789 betecknade Antoine Lavoisier lagen om bevarande av mässan som den vitala principen i fysiken. Einstein ändrade senare denna lag genom att inkludera energi i dess beskrivning. Enligt Einstein blev lagen lagar om bevarande av massenergi, som säger att den totala massan och energin inte förändras i något givet system. Från denna princip kan energi och massa omvandlas från en till en annan. Eftersom energiförbrukning eller produktion i vanliga kemiska reaktioner står för en försumbar mängd massa, är massmedelslagen fortfarande ett grundläggande begrepp inom kemi.
Kemiska reaktioner och lagen om bevarande av mässan
Lagen om bevarande av massa ger visualisering av att kemiska reaktioner innebär omorganisering av atomer och bindningar av reaktanterna till olika arrangemang i produkterna. Således förändras antalet atomer i processen inte. Dessutom är atomer av en given substans identiska; Därför skulle omarrangering av dem inte ändra massans materia. Visualiseringen är ett viktigt antagande vid framställning av kemiska reaktioner med användning av balanserade kemiska ekvationer.
I dessa ekvationer har element som är involverade i reaktionen ett lika stort antal mol på vänster sida och ekvationens högra sida. Därför skulle man kunna bestämma mängden av vilket ämne som krävs för att producera en viss mängd av en produkt. Dessutom är lagen om bevarande av massa viktig för att bestämma gasernas massor i kemiska reaktioner eftersom de inte kan mätas i de flesta fall. Därför, i en reaktion som involverar fast, flytande eller gaser som produkter eller reaktanter, känner massorna av fast och flytande hjälp vid bestämning av gasmassan, eftersom den återstående massan bara tilldelas den.
Ett verkligt exempel
Ett typiskt scenario som innefattar användningen av lagen om bevarande av mässan smälter av en isbit på tio gram under en varm dag. Isbiten skulle ändra dess tillstånd från fast till flytande och slutligen bli ånga. Massan av behållaren som höll isbiten skulle förbli konstant, och vattnets massa i det systemet skulle inte förändras ens efter att den fullständigt förångats.
