Bensen är en flytande kemikalie som har en kännetecken för söt lukt och har ingen färg. Det förekommer naturligt i råolja, även om den kan syntetiseras från petroleumprodukter. Bensen är kategoriserat som ett aromatiskt kolväte på grund av den sekventiella pi-bindningen mellan kolatomer som vanligtvis är cyklisk. Bensen har visat sig vara en värdefull föregångare vid tillverkningen av många material som innefattar men inte begränsat till läkemedel, färgämnen, smörjmedel, gummin, tvättmedel, bekämpningsmedel, sprängämnen och plast bland många andra material.
History
Många forskare har vågat in i studien av bensen. Några av dem är Linus Pauling och Michael Faraday. I 1825 meddelade Faraday att den isolerades från oljegas. Han kallade det bikarburet av väte. I 1833, genom att destillera bensoesyra, kunde Eilhard Mitscherlich producera bensen. Tolv år senare isolerade Charles Mansfield bensen från koltjära. Han började senare producera bensen med användning av koltjärförfarandet i industriell skala för första gången i 1849. I 1997 upptäcktes bensen i yttre rymden. Bensenens empiriska formel var länge känd. Det hade dock visat sig vara en skrämmande uppgift att bestämma dess fleromättade struktur. En tysk kemist Friedrich August Kekule publicerade ett papper som innebar att bensenstruktur hade sex kolatomer som hade alternerande dubbel- och enkelbindningar. Han föreslog att bensen har en ringstruktur. Han använde bevis som hade samlats över åren för att försvara sin föreslagna struktur.
Strukturera
Bensinens kemiska formel är C6H6 och har en ringstruktur. Kol (CC) bindningarna är av samma längd (140 pm). Denna längd är längre än en dubbelbindnings längd (134 pm) och kortare än ett enkelbindning (147 pm). Electron delocalization kan förklara dess karaktäristika av att vara mellanhand i längd. Denna delokalisering kallas "aromaticity". Användbara kemikalier härrör från bensen genom att ersätta en väteatom med en funktionell grupp.
Produktion
Före andra världskriget var bensen huvudsakligen en biprodukt av koksproduktion inom stålindustrin. Från och med 1950: s har bensen huvudsakligen kommit från petroleumsindustrin på grund av den enorma efterfrågan. Det finns fyra primära kemiska processer som används för att producera industriell bensen, och de inkluderar toluenhydrodealkylering, katalytisk reformering, ångkrackning och toluen-disproportionering. Mellan 1978 och 1981 var den primära processen med bensenproduktion i USA katalytisk reformering och svarade för cirka 44-50% av den totala bensenproduktionen i landet.
du använder
Bensen användes som en aftershave lotion mellan 19th och 20th århundradena. Det användes också som ett industriellt lösningsmedel. Med tiden var dess toxiska natur uppenbar. Ludwig Roselius gjorde populär användningen av bensen för koffeinfri kaffe. Som ett resultat producerades "Sanka". Före 1950-satsen användes bensen som bensintillsats. Det minskade motorns knack. Numera används bensen vid framställning av andra kemikalier som en mellanprodukt. Bensenderivat innefattar (1) styren, vid framställning av plast och polymer; (2) fenol, som används för att göra klister och hartser; och (3) cyklohexan, som används vid framställning av nylon.
Hälsoeffekter
Bensen har varit känt för att öka risken för cancer. Det orsakar misslyckandet av benmärgen. Bensen har också kopplats till aplastisk anemi, hjärt-kärlsjukdomar och akut leukemi. Enligt American Petroleum Institute i 1948 är den enda koncentrationen av bensen som är säker noll (0).
